题目内容
11.钋-210属于极毒性放射性元素,以相同质量来比较,钋-210的毒性是氰化物的2.5亿倍,只需一颗尘埃大小就足以取人性命,而且没有解毒剂.下列有关${\;}_{84}^{210}$Po的说法正确的是( )A. | ${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$Po互为同素异形体 | |
B. | ${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$At互为同位素 | |
C. | ${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$Po在元素周期表中占有相同的位置 | |
D. | 钋元素的相对原子质量为210 |
分析 A.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体;
B.有相同质子数,不同中子数的原子互为同位素;
C.${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$Po是同种元素,质子数相同;
D.钋-210的相对原子质量为210.
解答 解:A.${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$Po是原子,不是单质,故A错误;
B.${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$At是不同种元素,质子数不同,故B错误;
C.${\;}_{84}^{210}$Po与${\;}_{84}^{209}$Po是同种元素,质子数相同,在元素周期表中占有相同的位置,故C正确;
D.钋-210的相对原子质量为210,钋元素的相对原子质量不是210,故D错误.
故选C.
点评 本题考查的是元素周期律与原子结构的知识,难度不大,注意元素的相对原子质量不等于核素的相对原子质量.
练习册系列答案
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16.在相同条件下,下列各组中的物质按熔点由高到低排列的是( )
A. | 硅晶体、食盐、干冰 | B. | 冰、石墨、金属钠 | ||
C. | 碘、碳酸钙、金刚石 | D. | HF、HBr、HCl |
2.苯甲酸是一种化工原料,常用作制药和染料的中间体,也用于制取增塑剂和香料等.实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:反应过程:
反应试剂、产物、副产物的物理常数:
注释:[1]100℃左右开始升华.
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃,0.18g;18℃,0.27g;75℃,2.2g.
按下列合成步骤回答问题:
Ⅰ.苯甲酸制备:按如图在250mL三颈瓶中放入2.7mL,甲苯和100mL水,控制100℃机械搅拌溶液,在石棉网上加热至沸腾.
分批加入8.5g高锰酸钾,继续搅拌约需4~5h,静置发现不再出现分层现象时,停止反应.装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率.
写出并配平该反应化学方程式:
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOH
Ⅱ.分离提纯:
(1)除杂.将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应,此时反应离子方程式为:OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-.还可用乙二酸或者乙二酸钠有机化合物代替亚硫酸氢钠(填写名称).
(2)过滤洗涤.其目的是除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品.
(3)苯甲酸生成.合并实验(2)滤液和洗涤液,放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,至苯甲酸全部析出.将析出的苯甲酸减压过滤,得到滤液A和沉淀物B.沉淀物B用少量冷水洗涤,挤压去水分,把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥,得到粗产品C.
(4)粗产品提纯.将粗产品C进一步提纯,可用下列BD操作(填入正确选项前的字母).
A.萃取分液 B.重结晶 C.蒸馏 D.升华
Ⅲ.产品纯度测定:称取1.220g产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞;(填写“甲基橙”或“酚酞”).然后用标准浓度KOH溶液滴定,消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol.产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$,计算结果为96.00%(保留两位有效数字).
反应试剂、产物、副产物的物理常数:
名称 | 性状 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g/mL) | 溶解度(g) | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.4[1] | 248 | 1.2659 | 微溶[2] | 易溶 |
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃,0.18g;18℃,0.27g;75℃,2.2g.
按下列合成步骤回答问题:
Ⅰ.苯甲酸制备:按如图在250mL三颈瓶中放入2.7mL,甲苯和100mL水,控制100℃机械搅拌溶液,在石棉网上加热至沸腾.
分批加入8.5g高锰酸钾,继续搅拌约需4~5h,静置发现不再出现分层现象时,停止反应.装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率.
写出并配平该反应化学方程式:
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOH
Ⅱ.分离提纯:
(1)除杂.将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应,此时反应离子方程式为:OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-.还可用乙二酸或者乙二酸钠有机化合物代替亚硫酸氢钠(填写名称).
(2)过滤洗涤.其目的是除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品.
(3)苯甲酸生成.合并实验(2)滤液和洗涤液,放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,至苯甲酸全部析出.将析出的苯甲酸减压过滤,得到滤液A和沉淀物B.沉淀物B用少量冷水洗涤,挤压去水分,把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥,得到粗产品C.
(4)粗产品提纯.将粗产品C进一步提纯,可用下列BD操作(填入正确选项前的字母).
A.萃取分液 B.重结晶 C.蒸馏 D.升华
Ⅲ.产品纯度测定:称取1.220g产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞;(填写“甲基橙”或“酚酞”).然后用标准浓度KOH溶液滴定,消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol.产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$,计算结果为96.00%(保留两位有效数字).
16.下列物质在空气中存放,不会变质的是( )
A. | 漂白粉 | B. | 过氧化钠 | C. | 氯水 | D. | 硫酸钠 |
20.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )
A. | 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 | |
B. | 碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱 | |
C. | 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 | |
D. | 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 |
1.下列有关物质应用的说法中,不正确的是( )
A. | Na2C03是发酵粉的主要成分之一 | B. | Mg0常用作耐高温材料 | ||
C. | SiO2可用于制造光导纤维 | D. | 工业上可用Cl2制造漂白粉 |