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9．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”．“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料．下列说法正确的是（　　）
A．239Pu原子的原子核中含有239个质子
B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
D．239Pu衰变成235U属于化学变化

分析 A．元素符号的左上角是质量数；
B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
C．核电荷数不相同，在元素周期表中的位置不同；
D．核变化不是化学变化．

解答 解：A．239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误；
B．核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故B正确；
C．238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故C错误；
D．由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，故D错误．
故选B．

点评 本题考查核素、元素周期表等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为饱和食盐水，装置的作用除去Cl2中的HCl气体．
（3）装置B中盛放的试剂是A （选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，该反应的离子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比CL-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是B
A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
20．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
17．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
阳离子：K+、Na+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$
阴离子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀，A、B的浓溶液混合时既有白色沉淀，又有刺激性气味的气体生成．
（1）A的化学式是KAlO2；
（2）用离子方程式表示B溶液显酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；
（4）25℃时pH=10的A溶液中水的电离程度＞pH=10的C溶液中水的电离程度（填写“＞”、“＜”、“=”）；
（5）25℃时在一定体积0.1mol•L-1C溶液中，加入一定体积的0.1mol•L-1 盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是2：1；（溶液混合时体积变化忽略不计）
（6）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
4．电解含重水（D2O）的普通水，当电路中有4mol电子通过时，测得两惰性电极上共产生36.5g气体，则在生成的气体中${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H的质量比为（　　）
A．1：4B．1：5C．2：5D．2：7
14．下列过程中化学键未被破坏的是（　　）
A．NaCl固体溶于水B．Br2与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．干冰升华
1．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（　　）
A．Na2C03是发酵粉的主要成分之一B．Mg0常用作耐高温材料
C．SiO2可用于制造光导纤维D．工业上可用Cl2制造漂白粉
18．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X、H、I是固体，H是一种黑色的非金属单质，I为淡黄色固体，B和G是液体其余均为气体，其中F是红棕色气体．根据图中关系推断：

（1）写出X可能的化学式NH4HCO3或（NH4）2CO3（只要写一种）；
（2）实验室检验气体A的方法及现象用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有NH3存在（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟生成，则有NH3存在）；
（3）写出反应②的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）写出反应③的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）气体A和D排放到空气中会污染环境，在催化剂作用下，气体A和D可以反应生成两种对环境完全没有危害的物质，写出该反应的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，20 g 氖气所含有的分子数目为0.5NA
B．常温下，46 g 乙醇含C-H键数目为6NA
C．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
D．将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA个CH3COOH分子

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