题目内容
3．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | B是电源的负极 | |
| B． | 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将增大 | |
| C． | 阳极室中发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| D． | 阳极室中发生的反应为：CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl |
分析 A、根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律，结合本题图中的电极产物CO2和N2可以判断出A为电源的正极，B为电源的负极；
B、阴极反应为：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑）阳极反应为：6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；
C、由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气；
D、由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl．
解答 解：A、由图可知，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故A为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故B为电源的负极，故A正确；
B、阴极反应为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），阳极反应为6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；
C、由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，故C正确；
D、由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，所以阳极室中发生的反应为CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查电解池原理与有关计算，难度较大，关键注意观察电极产物，判断发生的反应，注意根据方程式判断左室中pH值的变化．
）的化合物反应生成醇：
，F
，G
．
$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
．
；若E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，则E′可能的结构简式为
．| A． | 生石灰 | B． | 固体NaOH | C． | 无水乙醇 | D． | 固体硝酸铵 |
| A． | 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1稀硫酸中硫酸根离子个数为0.1 NA | |
| D． | 22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数 |
| A． | 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CeI4+2H2↑ | |
| B． | 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ | |
| C． | 金属Ce保存时，应该隔绝空气和水 | |
| D． | 铈的四种核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体 |
| A． | NaCl | B． | Cl2 | C． | HCl | D． | NaOH |
| A． | 两个相邻同系物的分子量数值一定相差14 | |
| B． | 具有相同通式的有机物不一定互为同系物 | |
| C． | 分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 | |
| D． | 分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物 |
| A． | 苯、甲苯、环己烷 | B． | 甲苯、苯酚、己烯 | ||
| C． | 甲酸、乙醛、乙酸 | D． | 乙二醇、苯、四氯化碳 |