Question

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
(2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温
⑤降温　⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ的平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

Answer 1

(1)0.02 mol/(L·min)　(2)1∶2　(3)变大
(4)④⑥　④　(5)＞

(1)A是反应物，10 min内其浓度减小量为(0.45－0.25)mol·L^－1，则平均反应速率是0.02 mol/(L·min)。(2)10 min时C的浓度增加0.40 mol·L^－1，则与A的浓度变化之比是2∶1，故x∶y＝1∶2。(3)0～10 min内C的浓度增加的量比A的浓度减小的量大，B是固体，所以压强变大。(4)根据图像知10 min时反应速率加快，分析可知10 min时改变的条件可能是升温或加催化剂；12～16 min，反应处于平衡状态，16 min后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，20 min时达到新平衡，分析可知16 min时改变的条件可能是升温。(5)升温平衡左移，K减小。