一定温度下.某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0.若15s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1.则下列说法正确的是A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)= 0.002 mol·L-1·s-1B．升高温度平衡逆向移动C．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)

H₂(g)+I₂(g) △H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1，则下列说法正确的是

A．15s内用H₂表示的平均反应速率为v(H₂)="0.002" mol·L^－1·s^－1

B．升高温度平衡逆向移动

C．c(HI)由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1所需时间为10s

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

B

试题分析：A、加水稀释，促进NH₄⁺和Fe²⁺水解，浓度减小，SO₄^2—浓度减小。(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液水解显酸性，加水稀释，H⁺浓度减小，OH^—增大；B、Na₂SO₄溶液呈中性，加水稀释，Na⁺和SO₄^2—浓度减小，H⁺和OH^—都不变；C、氨水溶液显碱性，加水稀释，OH^—浓度减小，H⁺增大；D、NaHSO₄溶液显酸性，加水稀释，H⁺浓度减小，OH^—增大

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向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)

yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
(2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温
⑤降温　⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ的平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是(　　)

A．250℃时，0～10 min H₂反应速率为0.015 mol/(L·min)

B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时

C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大

D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃

在5 L密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35 mol。
(1)t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)= 。
(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡移动 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H₂O(g)再次达到平衡后，H₂物质的量为 __________mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t₁时改变了某种条件，改变的条件是 _________。

一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）。达平衡时测得有关数据如下表。

容器	甲	乙
反应物投入量	2 mol SO₂、1 mol O₂	4 mol SO₃
n（SO₃）/mol	1.6	a
反应物的转化率	α₁	α₂

下列说法正确的是（　　）。
A．α₁＋α₂>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O₂）＝0.2 mol·L^－1·min^－1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡正向移动

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)

Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是( )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L^－¹·s^－¹

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0

汽车尾气净化中的一个反应如下：

在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N₂的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是

A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

C．使用催化剂，平衡常数不变

D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0^-3 mol·L^一1·min^一1

cC在体积为2L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

请回答下列各题：
（1）反应的化学方程式为_____________________________
（2）A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为________________
（3）由计算可知，第Ⅰ段20分钟时，C的平均速率v_I(C)=____________________

（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H=－Q kJ·mol^－¹（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度时间	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是
A．反应在第2 min到第4min时，O₂的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol^－¹