题目内容
【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3
[Cu（NH3）3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a 减压 b 增加NH3的浓度 c 升温 d 及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________
（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是___________。通过比较_____________可判断氧，硫两种非金属元素的非金属性强弱。
（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是________。CS2熔点高于CO2，其原因是 ______。
【答案】bc 2NH3＋CO2＋H2O→（NH4）2CO3、（NH4）2CO3＋CO2＋H2O→2NH4HCO C＞N＞O＞H 
O2和S的氧化性 
CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大
【解析】
（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，所以选bc；
（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；
（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H；
氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是
；
比较O2和S的氧化性、H2O和H2S的稳定性都可以判断氧，硫两种非金属元素的非金属性强弱；
（4）CS2的电子式类似于CO2，电子式为
，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高。
