题目内容
【题目】某有机物结构简式为
，下列叙述不正确的是( )
A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应
B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
【答案】C
【解析】试题分析：A．苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，故A正确；B．含碳碳双键，则该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．含-Cl，不能电离出离子，不能遇硝酸银溶液产生白色沉淀，故C错误；D．含-Cl，且与-Cl相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，也可在NaOH水溶液中发生水解反应，故D正确；故选C。
【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2
Zn(OH)2 + 2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合
理范围是________至________。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP近似值 | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。
（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。
