题目内容
光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是
A．
石英
B．
铜
C．
氧化钙
D．
铝
某课外小组同学用下图所示装置在实验室制各氯气并探究其相关性质(夹持设备已略)．
(1)制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为________．
(2)装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________．
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放
入________(选填字母)．
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的菲金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是________，则说明溴的非金属性大于碘．
(5)有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中两点不足及原因是：
①________；
②________．
农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁
是氧化剂
是还原剂
既是氧化剂又是还原剂
既不是氧化剂又不是还原剂
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．
(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第________周期，第________族．
(2)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
己知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4( s)＋O2(g)；ΔH＝＋141 kJ·mol－1
则TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C( s)＝TiCl4( s)＋2CO(g)的ΔH＝________．
(3)反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________．
质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是
1∶2
1∶3
3∶2
1∶1
写出下列反应的化学方程式
(1)Al与NaOH溶液的反应________．
(2)Na2O2与CO2的反应________．
(3)FeCl3与Cu的反应________．
下列分子中所有原子一定处于同一平面的是
CH3CH2CH＝CH2
CH4
C6H5－C≡CH
CH3CH＝CH2
在0.1 mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是
c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)
c(Na+)＋c(H+)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
2c(Na+)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2S)＋c(HS－)
从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是
物质的量浓度为0.1 mol·L－1
物质的量浓度为1 mol·L－1
含NaOH 4 g
含NaOH0.1 mol
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2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________．