Question

【题目】有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：

①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，理由是 ；

（3）若溶液中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）= ．

（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是

Answer 1

【答案】（1）Mg2+、Cl﹣； CO32﹣、SO42﹣、Cu2+； Na+；

（2）是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子,又因为一定无CO32-,SO42-，所以一定有Cl-

（3）0.1mol/L（4）NaCl NaOH

【解析】

试题分析：溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+，加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32-和SO42-，BaCO3和BaSO4都难溶于水，加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含有Cl-离子。

（1）由分析可知，原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，通过以上实验不能确定是否含有Na+。

（2）溶液中的阴离子不存在CO32-、SO42-，阴离子只有Cl-，根据溶液呈电中性，肯定有Cl-存在。

（3）根据电荷守恒可知，0.1mol/L×2+c(Na+)=0.3mol/L，则c(Na+)=0.1mol/L；

（4）进行①操作后，原溶液中的Mg2+生成了氢氧化镁沉淀，不存在；Cl-不反应仍然存在原溶液中，同时还有过量的NaOH。则过滤所得溶液中一定有NaCl和NaOH。