Question

【题目】已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol(b>0)。

则a和b的关系为( )

A． a>b B．a＝b C． a<b D．无法确定

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：已知：①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-a kJ/mol(a＞0)；②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol(b＞0)，根据盖斯定律可知，①-②即得到P4(白磷，s)=4P(红磷，s)，所以反应热△H=-a kJ/mol+bkJ/mol=-18.39kJ/mol，所以a大于b；故选A。