题目内容

【题目】粗盐中含有不溶性泥沙,可溶性的CaCl2MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下:加入过量BaCl2溶液,加入过量NaOH溶液,加入过量Na2CO3溶液,过滤,加入适量盐酸。下列说法不正确的是()

A. ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子

B. 中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+

C. 因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶,所以用NaOHMg2+效果比用Na2CO3

D. ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法,控制加入的盐酸适量

【答案】B

【解析】试题分析:除杂试剂的加入(1)要过量(2)过量的试剂要容易除去,A、过量的Ba2+除去的是SO42NaOH除去的是Mg2+Na2CO3除去的是Ca2+Ba2+,故A正确;B、除杂试剂过量,过量试剂要出去,因此Na2CO3的作用不仅除去Ca2+还要除去过量的Ba2+,故B错误;C、化学反应向着更难溶的方向进行,因为Mg(OH)2MgCO3更难溶,因此用NaOHMg2+效果比用Na2CO3好,故C正确;D、加入盐酸要适量,否则盐酸过量要与上述沉淀反应,重新转化为离子,因此滴加时边滴边测溶液pH,控制加入盐酸适量,故D正确,故选B

练习册系列答案
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【题目】某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测,提出如下三种可能:

aFe3+ S2-发生复分解反应

bFe3+ S2-发生 反应

cFe3+ S2-发生互促水解反应

(1)依据预测a 写出该反应的离子方程式

(2)将预测b补充完整 ,说明预测依据

在进行实验验证前,先进行资料收集,得到如下信息:

物质

颜色

水中溶解性

Fe2S3

黑色

难溶于水

FeS

黑褐色

难溶于水

进行如下实验:

实验步骤

操作

现象

备注

1

2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入30.1 mol/L 硫化钠溶液

产生黑色沉淀, 立即变为黄色沉淀,未见其它明显现象

自始至终都未见红褐色沉淀

2

继续滴加30.1 mol/L 硫化钠溶液

同上

3

继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量

产生黑色沉淀,振荡后静置,未发现明显变化

(3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

为进一步探究反应实质,该组同学进行了如下实验:

实验步骤

操作

现象

4

2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入30.1 mol/L 氯化铁溶液

产生黑色沉淀,未见其它明显现象

5

继续滴加30.1 mol/L 氯化铁溶液

同上

6

继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量

同上

(4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是

(5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由

(6)依据以上实验现象,可得出结论:_________________________

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