题目内容
【题目】自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。
（1）漂白粉是常用的一种消毒剂，制备过程的化学方程式为 。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示） 。
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应可用离子方程式表示为 。
（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应式是 。
【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O
（2）3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=3Cl－+2FeO42－+5H2O
（3）3Zn－6e－+10OH－=2ZnO22－+ZnO+5H2O
【解析】
试题分析：（1）工业上制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉具有强氧化性，在酸性溶液中能把氯离子氧化为氯气，氯气有毒，容易造成人体中毒，有关的离子方程式为Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O。
（2）在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁制备高铁酸钾，其中铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，依据电子得失守恒可知该反应的离子方程式为3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=3Cl－+2FeO42－+5H2O。
（3）原电池的负极失去电子，发生氧化反应，则根据方程式可知负极是锌失去电子，电极反应式为3Zn－6e－+10OH－=2ZnO22－+ZnO+5H2O。
