题目内容
【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
⑴由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,
2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,
①写出Cu2S与O2生成 Cu(s) 和SO2的热化学方程式： 。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 极（选填：“阳”或“阴”）。
⑵氢化亚铜是一种红色固体，可由CuSO4溶液和H3PO2反应制备。该反应的化学方程式为 。该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 。
⑶氯化铜溶液中含铜粒子的分布分数与c(Cl－) 的关系如图所示。①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜微粒浓度大小关系为 。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜微粒间转化的离子方程式为 （任写一个）。
【答案】⑴①Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g) △H＝－217.4kJ·mol－1②阳（1分）
⑵4CuSO4+3H3PO2+6H2O＝4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4（2分） 1mol （1分）
⑶①c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3—)（2分） ②CuCl++Ag+＝AgCl↓+Cu2+
(或：CuCl2+Ag+＝CuCl++AgCl↓；CuCl2+2Ag+＝Cu2++2AgCl↓) （2分）
【解析】
试题分析：（1）①根据盖斯定律，可通过已知方程式1与方程2相加后除以3可得目标热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ·mol－1。
②粗铜精炼是电解原理的运用，只有粗铜做阳极时，纯铜做阴极才能提纯。
（2）在反应：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4 中，该反应还原剂是化合价升高的物质，即为H3PO2。该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol。
（3）①当c(Cl－)=9mol·L－1时，过这一点在图像中做垂线平行于纵轴，得出大小关系为c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3—)。
②根据图像可以看出当在c(Cl－)=1mol·L－1时存在含有氯离子的物质有氯化铜和其阴、阳离子，故反应方程式可以有：CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)。
