题目内容
【题目】用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。
(1)实验时要用到的玻璃仪器有:除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是__________,在使用该仪器前必须进行的操作是_______。
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。
(3)配制溶液时有多个操作,请简述定容的过程:________。
(4)配制过程中,下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有____(填序号)。
a.Na2CO3·10H2O晶体不纯,混有NaCl
b.用“左码右物”的称量方法称量晶体
c.容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水
d.未冷却至室温就转移定容
e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出
f.定容时,俯视刻度线
【答案】250mL容量瓶 检(查)漏 14.3 先加水至液面距刻度线1-2cm,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 df
【解析】
根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器;根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量,利用Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量,根据m=nM计算Na2CO310H2O的质量;根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。
(1)容量瓶的规格没有230mL,只能用250mL容量瓶,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL,操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,故还缺少250mL容量瓶,在使用容量瓶前要检漏;故答案为:250 mL容量瓶;检(查)漏;
(2)只能用250mL容量瓶,则250mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为:0.25L×0.2mol/L=0.05mol,Na2CO310H2O的物质的量为0.05mol,Na2CO310H2O的质量为:0.05mol×286g/mol=14.3g,故答案为:14.3;
(3)定容指的是洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切;故答案为:先加水至液面距刻度线1-2cm,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切;
(4)a、碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠,导致碳酸钠的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低;
b、用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量偏小,所以溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低;
c、容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量,也不影响溶液的体积,所以对配制的溶液浓度无影响;
d、由于溶液热胀冷缩,未冷却至室温就转移定容,导致溶液体积偏小,配制溶液的浓度偏高;
e、加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出,吸出的溶液中含有溶质,所以溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低;
f、定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高。
答案为:df。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)