题目内容
【题目】某同学为改进金属钠与氯气反应的实验，设计了如下装置。
可供选择的试剂有：金属钠、MnO2、KClO3固体、盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水。
（1）玻璃仪器C的名称是____。
（2）针筒A中放的是盐酸，则B中放的是____。
（3）针筒D的作用是____。
【答案】球形干燥管 KClO3固体 吸收过量的氯气，防止污染环境
【解析】
进行金属钠与氯气反应的实验，针筒A中盛放的是浓盐酸，则B中为KClO3固体，发生KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，球形干燥管C中发生Na与氯气的反应生成NaCl，D中NaOH吸收尾气，以此解答该题。
(1)由装置可知C的名称是球形干燥管；
(2)针筒A中放的是盐酸，应在B中反应生成氯气，且在常温下生成氯气，只有KClO3固体符合；
(3)针筒D中盛放的试剂是NaOH溶液，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
【题目】（1）已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表
溶质 | NaCl | CH3COOK | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7 | 8.1 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
①等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-_________ClO-，浓度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)
②HCO3-的水解常数为__________（填写具体数值），在相同温度下，同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO三种酸溶液的导电能力大小为__________
（2）常温下，向pH=a的醋酸中加入等体积NaOH时后呈中性，则此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)
（3）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中
=1×10-6。
①常温下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:_____。
（4）常温下，amol/L氨水与等体积0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液显中性，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_____
