题目内容
【题目】下列各物质是中学化学中常见的物质,甲为常见金属单质,丙为黄绿色的单质气体,乙、丁是常见无色气态非金属单质,其它均为化合物,C常温下为一种液体,B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,G为淡黄色固体,J为生活中常见的调味品,I为红褐色固体,F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示,回答下列问题(部分生成物未列出):
(1)物质I的化学式为________;
(2)在反应①中,当生成标准状况下丁气体4.48L时,反应转移的电子数约为___________;
(3)B与K的反应是实验室制取丙的反应,其离子方程式为________________;
(4)反应②的化学方程式为_____________;
(5)若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中,反应的离子方程式为________;
(6)写出实验室检验F中阴离子的方法_____________。
【答案】Fe(OH)3 2.408×1023 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 +4H2 4Fe2++4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8Na+ + O2↑ 取少量F溶液于试管中,加入少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀且加稀HNO3不溶解,则有Cl-
【解析】
甲为常见金属单质,丙为黄绿色的单质气体,再根据E、F的转化关系得出甲为Fe,丙为Cl2,乙是无色气态非金属单质,C常温下为一种液体,B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,说明C为水,D为四氧化三铁,乙为氢气,K为盐酸,E为氯化亚铁,F为氯化铁,G为淡黄色固体,I为红褐色固体,G为过氧化钠,I为氢氧化铁,J为生活中常见的调味品即为氯化钠,丁为氧气,①是实验室制取丁的反应之一,说明A为过氧化氢,B为二氧化锰。
⑴根据上面分析得到物质I的化学式为Fe(OH)3;故答案为:Fe(OH)3。
⑵在反应①中,2H2O2 2H2O + O2↑,2mol转移2mol电子生成1mol氧气,当生成标准状况下丁气体4.48L即0.2mol,反应转移的电子物质的量为0.2mol,数目约为2.408×1023;故答案为:2.408×1023。
⑶二氧化锰与浓盐酸的反应是实验室制取丙的反应,其离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案为:MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。
⑷反应②的化学方程式为3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2;故答案为:3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 +4H2。
⑸若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中,反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8Na+ + O2↑;故答案为:4Fe2++4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8Na+ + O2↑。
⑹实验室检验F中阴离子的方法取少量氯化铁溶液于试管中,加入少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀且加稀HNO3不溶解,则有Cl-;故答案为:少量氯化铁溶液于试管中,加入少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀且加稀HNO3不溶解,则有Cl-。
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =_____________________。
(2)该反应为____________反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 _________。
(5)1200℃时,在2L的密闭容器中,反应开始时加入1mol CO2、1mol H2、2molCO、2mol H2O,则反应向__________进行(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)