Question

【题目】常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00 mL、浓度均为0.05 mol/L的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.HClO的酸性比HF强

B.V(NaOH)=0mL时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C.V(NaOH)=12.50mL时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-)

D.V(NaOH)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．浓度均为0.05 mo1/L的HClO、HF，溶液的pH越小，酸的酸性越强，滴定前HF的pH小，所以酸性HF>HClO，A错误；

B．电离程度越大，溶液中酸根离子的浓度越大，滴定前，HF中酸根离子浓度大，即c(ClO-)<c(F-)，B错误；

C．V(NaOH)=12.50mL时，溶液中溶质分别为等浓度的NaClO和HClO、NaF和HF，由于HF的电离程度大于HClO，所以对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)，C错误；

D．V(NaOH)=25.00mL时，两种溶液中的溶质分别为等浓度的NaClO、NaF，由于NaClO的水解程度大于NaF，所以c(ClO-)<c(F-)，D正确；

故合理选项是D。