题目内容

14．常温下1g CH4完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24kJ/mol．

分析 根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．

解答 解：1gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出55.64kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890.24kJ热量，
则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24KJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24KJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写等知识，题目较简单，掌握基础是关键．

练习册系列答案
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4．在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2?2SO3，请按要求回答下列问题．
[恒定压强条件下]
（1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为90%．
（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为3.6mol．
[恒定容积条件下]
（3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a＜0.9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与（3）中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是x+z=1，y+$\frac{1}{2}$z=0.5．（用x、y、z代数式表示），x的取值范围是（1-a）＜x≤1．
5．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;\;120℃\;\;\;}}{101kPa}$H2O（g）△H=-242 kJ/mol
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0 kJ•mol-1
2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．
9．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
 则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．
写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
容  器甲乙
反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变     b．H2的体积分数不变   c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变     e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，则a＜238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ/mol．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．
6．下列物质中，属于离子晶体的是（　　）
A．干冰B．金刚石C．氯化钙D．乙醇
3．近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）$\stackrel{△}{→}$3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8（H2O）
试回答下列问题：
①完成并配平上述反应的化学方程式．
②上述反应若生成11g CO2，则转移电子的数目为NA或6.02×1023．
4．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　）
A．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L

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