题目内容
11．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| B． | 将大理石投入到足量盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2═2Cl-+I2 | |
| D． | 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
分析 A．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜的反应；
B．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆开；
C．氯气与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质和氯化钾；
D．硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，漏掉了生成氢氧化镁的反应．
解答 解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；
B．大理石难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．将Cl2通入KI溶液中，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═2Cl-+I2，故C正确；
D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Mg2++Cu2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；A、D为易错点，不要漏掉了氢氧化镁、氢氧化铜沉淀的反应．
练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 | |
| B． | SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 | |
| C． | SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 | |
| D． | SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中 |
19．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
6．下列离子方程式书写正确的为（ ）
| A． | 将氨气通入盐酸中：NH3+HCl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl- | |
| B． | 铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ | |
| C． | 氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$=CaCO3↓ | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓ |
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个 | |
| B． | 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | |
| C． | 100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05 NA | |
| D． | 常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15NA |
3．下列各物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
| A． | NaCl BaCl2 Na2CO3 | B． | KNO3 HCl CaCl2 | ||
| C． | H2SO4 FeCl3 NaNO3 | D． | NaOH HNO3 NH4NO3 |
17．下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ）
| A． | 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O； Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+ | |
| D． | Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O； 2H++2OH-═2H2O |
3．X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示．
请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的气态氢化物分子的电子式是
；
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（3）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示）HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
| 元素 | 部分结构信息 | 部分性质信息 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等； |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
（1）X的气态氢化物分子的电子式是
；（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（3）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示）HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．