题目内容

10．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是最所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（　　）
A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序一次增大
B．WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物是碱性氧化物
D．W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

分析 X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W、R处于同一周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，结合物质性质与元素周期律解答．

解答 解：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W、R处于同一周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，
A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，H原子半径最小，故原子半径为Al＞Si＞S＞O＞H，故A错误
B、WY2是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故B错误；
C、Z与Y形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C错误；
D、W的最高价氧化物对应的水化物是二氧化硅，难溶于水，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，推断元素是关键，注意掌握元素化合物的基础知识．

练习册系列答案
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20．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图1：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③过滤，步骤⑤萃取分液．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是CD．
A．酒精     B．醋酸        C．四氯化碳         D．苯
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗、普通漏斗．
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图2实验装置中存在的错误之处：缺石棉网、温度计插到液体中．
1．下列有关工业生产的叙述不正确的是（　　）
A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴
B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂
C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱
D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
18．下列叙述中正确的是（　　）
A．能发生酯化反应的酸一定是羧酸
B．油脂的水解反应又叫皂化反应
C．天然蛋白质水解的最后产物是多种α-氨基酸
D．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
5．环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”．双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为．下列有关双酚A的叙述不正确的是（　　）
A．不能和NaOH溶液反应B．能和FeCl3溶液反应显紫色
C．能和浓溴水反应D．苯环上一溴代物有四种
15．上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．有关说法正确的是（　　）
A．二甲醚与乙醇是同分异构体
B．该燃料电池中通入二甲醚的一极为正极
C．二甲醚作为汽车燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染
D．在燃料电池中二甲醚最终转化为CO2和H2O
2．关于石油组成的下列叙述，正确的是（　　）
A．石油只含碳、氢两种元素，是多种烃的混合物
B．石油裂解得到的汽油是纯净物
C．石油是液态的物质，只含液态烃
D．石油的大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃
19．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A．可以从海水中提取出铀和重水等核能开发中的重要原料
B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
D．海水中含有钾元素，只需通过物理变化就可以得到钾单质
20．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
C原子核外所有p轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了泡利不相容泡利原理．
（3）F位于第三周期第ⅦB族d区，其基态原子有25种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方堆积．若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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