题目内容
【题目】向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A. b表示Fe3+物质的量的变化线
B. n1=0.8
C. P点时，n(Fe2+)=0.45mol
D. 加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉，铜粉可以溶解
【答案】C
【解析】试题分析：在酸性条件下，铁少量时可以被硝酸根氧化为Fe3+，铁足量后可以把Fe3+还原为Fe2+。由图像可知，ａ表示Fe3+、b表示Fe2+的变化曲线。n(NO3-)=1mol，n(H+)=3mol。A. b表示Fe3+物质的量的变化线，A不正确；B. 由反应Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，NO3-过量，n1=
n(H+)=n(Fe3+)=0.75mol，B不正确；C. 由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，P点时，n(Fe2+)= n(Fe3+)=0.75mol-
n(Fe2+)，所以 n(Fe2+)=0.45mol，C正确；D. 由图像可知，加入的铁为n3mol时，n(Fe3+)=0，再向溶液中加入铜粉，铜粉不溶解，D不正确。本题选C。
【题目】按要求回答问题：
（1）除去下列表格物质中的杂质（括号中是杂质），从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法（填序号）：
除杂试剂：A．溴水 B．饱和碳酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．乙醇
操作方法：E．蒸馏 F．分液 G．洗气 H．萃取
物质（括号中是杂质） | 除杂试剂 | 操作方法 |
①硝基苯（硝酸） | _____ | _____ |
②乙酸乙酯（乙酸） | _____ | _____ |
③甲烷（乙烯） | _____ | _____ |
（2）①乙酸中官能团的名称是__________________。
②工业上用乙烯水化法制备乙醇，反应的化学方程式是______________。
③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应，反应的化学方程式是______________，该反应类型为___________反应。
④丁烷有___________种同分异构体，其中___________（写名称）熔、沸点较低。
