题目内容
【题目】实现下列变化，需克服相同类型作用力的是
A.干冰和碘的升华B.冰的融化和水的分解
C.NaCl和HCl溶于水D.石英和氯化钠分别受热熔化
【答案】A
【解析】
A．干冰和碘升华克服的均为分子间作用力，A正确；
B．冰融化克服的分子间作用力，水分解破坏的是H和O之间的共价键，B错误；
C．NaCl溶于水，离子键被破坏，HCl溶于水电离出H＋和Cl－，共价键被破坏，C错误；
D．石英受热熔化，共价键被破坏，NaCl熔化离子键被破坏，D错误；
答案选A。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案
【题目】利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。
（1）燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇（CH3OH，甲醇的结构式如图）：
3H2(g)+CO2(g) 
CH3OH (g) + H2O(g) △H
①已知：
化学键 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
键能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
则△H = _________________
②废气中的CO2转化为甲醇可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。该燃料电池中通入甲醇的一极为____（填a或b），当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。
（2）H2还原法可消除氮氧化物
已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+133kJ·mol－1
H2O(g)＝ H2O(l) △H＝－44kJ·mol－1
H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_____________。
② 以H2(g)为燃料可以设计氢气燃料电池，该电池以稀NaOH作电解质溶液，其负极电极反应式为___________________________________________________________，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为________kW·h·kg－1(结果保留1位小数，比能量＝
，1 kW·h＝3.6×106 J) 。
（3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化的氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的示意图。
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式____________________________________________。
②解释该装置去除NH4+的原理_______________________________________________。
（4）利用“ Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料（反应前两电极质量相等），总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为______________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_________g。
