题目内容
【题目】取一定质量的铜镁合金完全溶于一定体积的浓硝酸中，产生4480mL的NO2和1120mL的NO气体（标准状况下），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀的质量可能为 （ ）
A. 16g B. 18g C. 20g D. 22g
【答案】A
【解析】标况下4480mL二氧化氮的物质的量为： 
=0.2mol、1120mLNO的物质的量为： 
=0.05mol，硝酸转化成一氧化氮、二氧化氮得到电子总物质的量为：0.2mol×（5-4）+0.05mol×（5-2）=0.35mol，说明合金物质的量为： 
×0.35mol=0.175mol，若该合金完全为铜，则其质量为：64g/mol×0.175mol=11.2g；若合金完全为镁，则其质量为：24g/mol×0.175mol=4.2g，所以合金的质量范围为：4.2～11.2g；金属离子结合的氢氧根离子的物质的量与生成一氧化氮、二氧化氮得到电子的物质的量相等，则最终生成沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.35mol，质量为：17g/mol×0.35mol=5.95g，生成沉淀质量=合金质量+氢氧根离子质量，所以生成沉淀的质量大于：4.2g+5.95g=10.15g，小于：11.2g+5.95g=17.15g，答案选A。
【题目】有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 |
c(O2)/mol·L－1 | 0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
（1）图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中作出c(NO2)t图像。_________
（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算3～4min时v(N2O5)=______________。
（3）各物质的化学反应速率之间的关系：________________。
（4）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是___________________________________。
（5）利用所学的知识，描述升温到800 K时N2O5的分解速率加快的原因____________。