题目内容
【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是
A.Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应
B.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
D.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
【答案】A
【解析】
A. Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应,是由酸的氧化性决定的,故选A;
B. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快,说明盐酸的浓度影响反应速率,故不选B;
C. N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应,说明反应条件影响反应速率,故不选C;
D. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快,说明硝酸的浓度影响反应速率,故不选D。
【题目】(I)SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2,可以使用的药品和装置如下图所示:
(1)若要从FeCl3溶液中提取晶体,在必须进行的实验操作步骤中,没有用到的玻璃仪器有________________(填字母)。
a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒
(2)装置A中的现象是__________________,写出B中发生反应的离子方程式:__________________。
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下试验
方案①:向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:向第二份溶液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
上述方案中不合理的是_______________(填序号)。
(Ⅱ)SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
(4)装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F,其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。
(Ⅲ)某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。
操作 | 现象 |
取4 g漂粉精固体,加入100 mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
①溶液出现浑浊,并变为黄绿色 ②稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(5)C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。
(6)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。
(7)现象①中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式:_________________________________。