题目内容
【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为；该化合物和单质F反应的离子方程式为 ．
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 ．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3 ， 放出49.15kJ热量，其热化学方程式为 ．
（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为 ．
【答案】
（1）第三周期VIIA族
（2）NaOH；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）
（4）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol
（5）离子键和极性键
【解析】解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，原子序数C大于A、B，小于E，所以C处于第二周期，E处于第三周期．D、E、F同周期，所以D、F也处于第三周期．A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C，A与E，A与F也可以形成电子总数相等的分子，元素A、B、C、F都为非金属，考虑10电子与18电子分子，A应为氢元素；D为钠元素；与H元素形成10电子的元素有C、N、O、F元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B不可能为氟元素，若B为C元素，则C与E最外层电子数为5，则C为氮元素，E为磷元素，F为硫元素或氯元素，H元素与N、P、S、Cl可以形成18电子分子，符合题意；若B为N元素，则C与E最外层电子数为6，则C为氧元素，E为硫元素，F为氯元素，H元素与O、S、Cl可以形成18电子分子，符合题意；结合问题（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3 ， 可知B为C元素，C为氮元素，E为磷元素，F为硫元素或氯元素，不符合，故B为N元素，C为氧元素，E为硫元素，F为氯元素，符合要求；所以A为H元素、B为N元素、C为O元素，D为Na元素、E为S元素、F为Cl元素，
（1.）F为氯元素，原子核外电子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表第三周期VIIA族，所以答案是：第三周期VIIA族；
（2.）A应为氢元素、C为氧元素、D为钠元素，三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为：NaOH；单质F为氯气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：NaOH；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（3.）B为N元素，F为氯元素，二者形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构该分子为NCl3 ， 分子中N原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为 ，所以答案是： ．
（4.）已知0.50mol SO2被O2氧化成气态SO3 ， 放出49.15kJ热量，则2molSO2反应放出的热量为49.15kJ× 
=196.6kJ，该热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol，所以答案是：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol；
（5.）A应为氢元素；B为N元素，C为氧元素，A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，该化合物为NH4NO3 ， 铵根离子与硝酸根离子之间形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成碱性共价键，硝酸根中碳原子与氧原子之间形成极性共价键，所以答案是：离子键和极性键．
