题目内容
【题目】已知某可逆反应：m A(g)+n B(g)
x C(g) ΔH=Q kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则
A.T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0
B.T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
C.T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
D.T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0
【答案】C
【解析】
由图示可知，相同温度下P2先达到平衡，即P2>P1，且压强增大，C%减小，平衡左移，即m+n＜x；相同压强下，T1先达到平衡，即T1>T2，且升高温度，C%减小，平衡左移，则正反应为放热反应，即Q＜0，综合所述，答案为C。
【题目】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/molL-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_______，试样的pH=_______。
(2)为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1
则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH＞0，若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=_______。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：_________。
