题目内容

【题目】质量相同的H2OD2O所含质子数之比为______,中子数之比为___,分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为______

【答案】10:9 8:9 10:9

【解析】

根据n=计算质量相同的H2OD2O的物质的量之比,每个H2O含有10个质子、8个中子,每个D2O分子含有10个质子、10个质子,据此计算质子数、中子数之比;生成氢气的体积之比等于水的物质的量之比。

根据n=可知,质量相同的H2OD2O的物质的量之比=:=10:9,每个H2O含有10个质子、8个中子,每个D2O分子含有10个质子、10个中子,故含有质子数之比为10×10:9×10=10:9,含有中子数之比10×8:9×10=8:9,生成氢气的体积之比等于水的物质的量之比,故二者分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为10:9

练习册系列答案
相关题目

【题目】(1)火箭使用的推进剂燃料由NH两种元素组成,且原子个数NH=12,其水溶液显碱性,则该物质中N原子的杂化方式为______________________

(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂,但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E),-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

电子亲和能(kJmol

349

343

295

141

780

下列说法正确的是___________

A.电子亲和能越大,说明越难得到电子

B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量

C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJmol

D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:

①冰晶石的化学式为____________________________

②冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,位于大立方体的顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)

③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)

A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键

Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:

若已知A1的原子半径为d cmNA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则晶胞中Al原子的配位数为________Al晶体的密度为__________gcm-3(用字母表示)

(5)配合物Fe(CO)5的熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

②关于Fe(CO)5,下列说法正确的是_____

AFe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子

BFe(CO)5Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C1mol Fe(CO)5含有10mol配位键

D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网