下列说法不正确的是A．NH4+中质子数和电子数相等B．乙醇比乙二醇的沸点低C．乙炔与苯的实验式均为CHD．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是（）

A．NH₄⁺中质子数和电子数相等

B．乙醇比乙二醇的沸点低

C．乙炔与苯的实验式均为CH

D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键

解析试题分析：A、NH₄⁺中质子数为11，电子数为10，错误；B、乙二醇的相对分子质量大于乙醇，沸点增大，正确；C、乙炔的分子式为C₂H₂，苯的分子式为C₆H₆，实验式都是CH，正确；D、过氧化钠与过氧化氢中氧原子之间形成非极性键，正确。
考点：本题考查原子结构、有机物的沸点变化规律、实验式以及化学键。

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）
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C．元素B和D能形成BD₂型的共价化合物
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原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是

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C．M₂W₂与X₂W₂的晶体是同种类型的晶体

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2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：
（1）关于¹⁴N与¹⁵N的正确说法是           ；
a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素
c、电子层结构：¹⁴N与¹⁵N完全相同                d、原子半径：¹⁴N小于¹⁵N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于           分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
（2）NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺。与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是             ；
a、H₃O⁺           b、CH₄          c、P₄            d、NH₃
分子中的键角：CH₄        P₄（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H₃O⁺与NH₄⁺的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH₄⁺水溶液显酸性的原因：
                                                    。
（4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式                 ；B原子核外的电子处在          个不同的能级上。