题目内容
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y |
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S |
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 |
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH >Ba(OH)2 |
B
解析试题分析:A、X失去电子后和Y得电子后电子数相同,所以原子序数:X > Y,正确;B、元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关,错误;C、金属与非金属的交界处,可以找到半导体材料,正确;D、由于金属性Cs>Ba,所以最高价氧化物的水化物碱性:CsOH >Ba(OH)2,正确。
考点:元素周期表、周期律知识及应用。
练习册系列答案
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2012年,IUPAC正式命名了116号元素,但117号元素尚未被正式认定。下列关于的说法,错误的是
A.是两种原子 | B.互为同位素 |
C.中子数分别为176和177 | D.电子数相差1 |
已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是
A.与镓同主族且相邻周期的元素,其原子序数为23或49 |
B.与镓同周期且相邻主族的元素,其原子序数为30或32 |
C.原子半径:Br>Ga> Cl> Al |
D.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3 |
有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z,原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化,其中B和C均为10电子分子。有关判断不正确的是
A.X元素位于ⅥA族 |
B.A不能溶解于B中 |
C.B的沸点高于C的沸点 |
D.A和C不可能发生氧化还原反应 |
下列说法不正确的是( )
A.NH4+中质子数和电子数相等 |
B.乙醇比乙二醇的沸点低 |
C.乙炔与苯的实验式均为CH |
D.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 |
下列说法正确的是
A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
B.CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强 |
C.因为酸性:HC1>HF,所以非金属性:Cl>F |
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性比铝弱 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X的原子半径最小,Y 元素和X元素在一定条件下能形成YX,Z和W的原子序数相差8,W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是
A.Y可用于制造高性能可充电电池 |
B.WX3的沸点高于ZX3 |
C.Z的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性 |
D.原子半径的大小顺序:rW>rZ>rY>rX |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
元素化合物的性质 | 形成常见的两性氧化物 | Z2是常见保护气 | W3可用于杀菌消毒 |
下列叙述正确的是
A.W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B.X、Y元素的金属性X<Y
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2