题目内容

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A.若X和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH﹤Ba(OH)2

BD

解析试题分析:若X和Y2的核外电子层结构相同,则X的原子序数—1=Y的原子序数+2,所以原子序数:X>Y,故A选项合理;气态氢化物的稳定性与非金属性有关,气态氢化物越稳定,非金属性越强,气态氢化物水溶液的酸性不能说明非金属性的强弱,如酸性:HF>HCl,但非金属性:F>Cl,故B选项不合理;硅、锗都位于金属与非金属的交界处,因此兼有金属和非金属的性质,都可以做半导体材料,故C选项正确;由于同周期主族元素的金属性逐渐减弱,则Ca的金属性比Ba强,金属性越强,氢氧化物的碱性越强,则碱性:CsOH>Ba(OH)2,故D选项不合理。
考点:考查考生对短周期元素原子序数与简单离子电子层结构的关系、短周期元素的性质递变规律与气态氢化物性质关系的了解;考查考生对元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解;综合考查考生对“位置、结构、性质”三角关系的掌握程度。同时考查考生简单推理的能力,以及对重要金属、非金属元素及其化合物相关性质的掌握。

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