题目内容
【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
B. 反应中转移电子数为是0.42NA
C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol
D. 生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol
【答案】B
【解析】
试题A、根据图像分析,氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾,且该反应时放热反应,随着温度的升高,氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾,所以氯酸根离子是由于温度升高引起的,所以不同温度有不同的反应,正确,不选A;B、反应最后生成0.06摩尔的次氯酸跟,和0.03摩尔氯酸根,所以转移电子数为0.06*1+0.03*5=0.21摩尔,所以B错误;C、根据电子守恒,溶液中的氯离子为0.21摩尔,在根据电荷守恒,钾离子物质的量为0.06+0.03+0.21=0.3摩尔,所以原氢氧化钾的物质的量为0.3摩尔,正确,不选C;D、由C分析铝离子物质的量为0.21摩尔,正确,不选D。
【题目】蛋壳的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质,则定蛋壳中钙含量操作步骤如图12所示:
已知:CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。
回答下列问题:
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是____________。
(2)①②操作时,加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是__________________。
(3)洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0.1mol/L草酸铵溶液”),其目的是____________。
(4))滴定操是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸台定量关系,可间接求出钙的含量
步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化
步骤3:用00190mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1mL.
步骤4:重复步骤2、步骤3的操作3次,记录数据如下表:
实验编号 | KMnO4溶液的浓度(mol/L) | KMnO4溶液滴入的体积(mL) |
1 | 0.0190 | V1=20.02 |
2 | 0.0190 | V2=20.00 |
3 | 0.0190 | V2=19.98 |
4 | 0.0190 | V4=20.80 |
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为_______________________。
②滴定终点的现象是_________________。
③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%,则此法求得的钙含量_____实际值(填“>”“=”或“<”)