题目内容
【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
B. 反应中转移电子数为是0.42NA
C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol
D. 生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol
【答案】B
【解析】
试题A、根据图像分析，氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾，且该反应时放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子是由于温度升高引起的，所以不同温度有不同的反应，正确，不选A；B、反应最后生成0.06摩尔的次氯酸跟，和0.03摩尔氯酸根，所以转移电子数为0.06*1+0.03*5=0.21摩尔，所以B错误；C、根据电子守恒，溶液中的氯离子为0.21摩尔，在根据电荷守恒，钾离子物质的量为0.06+0.03+0.21=0.3摩尔，所以原氢氧化钾的物质的量为0.3摩尔，正确，不选C；D、由C分析铝离子物质的量为0.21摩尔，正确，不选D。
【题目】蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，则定蛋壳中钙含量操作步骤如图12所示：
已知:CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。
回答下列问题：
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是____________。
(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是__________________。
(3)洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0.1mol/L草酸铵溶液”)，其目的是____________。
(4))滴定操是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸台定量关系，可间接求出钙的含量
步骤1：将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2：取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化
步骤3：用00190mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL.
步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：
实验编号 | KMnO4溶液的浓度(mol/L) | KMnO4溶液滴入的体积(mL) |
1 | 0.0190 | V1=20.02 |
2 | 0.0190 | V2=20.00 |
3 | 0.0190 | V2=19.98 |
4 | 0.0190 | V4=20.80 |
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为_______________________。
②滴定终点的现象是_________________。
③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_____实际值(填“>”“=”或“<”)
