Question

【题目】某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：(所加试剂均过量)

已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

请回答：

（1）白色沉淀是__________________(填化学式)。

（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为______________________。

（3）根据实验现象， 固体粉末中一定存在的组分是___________________________ (填化学式)。

Answer 1

【答案】CaCO3 Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓ SiO2、Fe2O3、K2CO3

【解析】

固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，由实验流程可知，加盐酸生成的气体能使石灰水变浑浊，则气体为CO2，溶液1与NaOH反应生成红褐色沉淀，沉淀为氢氧化铁，则原固体一定含Fe2O3，可知没有CuO，与盐酸反应后得到的固体为SiO2，又蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，为K的焰色反应，则原固体中含K2CO3。

（1）白色沉淀为二氧化碳与氢氧化钙反应生成的CaCO3，故答案为CaCO3；

（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

（3）由上述分析可知，一定含SiO2、Fe2O3、K2CO3，可能含NaHCO3，一定不含CuO，故答案为SiO2、Fe2O3、K2CO3