题目内容
【题目】下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1；C（s）+
O2（g）=CO（g） ΔH2
②S（g）+O2（g）==SO2（g） ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH2
③H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） ΔH1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s） ΔH2
A.①
B.②③④
C.③④
D.①②③
【答案】C
【解析】
①碳不完全燃烧放热少；焓变比较要包含负号比较大小；故ΔH1＜ΔH2，故①错误；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；故ΔH1＜ΔH2，故②错误；
③相同条件下量少的反应放热少；1mol氢气燃烧放热小于2 mol氢气燃烧放热，故ΔH1＞ΔH2，故③正确；
④碳酸钙分解吸热，焓变为正值；氧化钙和水化合反应放热，焓变是负值；所以ΔH1＞ΔH2，故④正确；
答案选C。
【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
(1)该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。
实验步骤 | 实验现象 | |
B瓶 | C瓶 | |
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液 | 变红，不褪色 | 变蓝，不褪色 |
实验2：测定溶液的pH | 3 | 12 |
已知：①饱和NaClO溶液pH为11；②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8。回答下列问题：
①装置B盛装的试剂是___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________(填化学式)。
③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中C瓶溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______
(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步骤I的锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________。
②滴定至终点的现象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L(保留2位小数)
【题目】现以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表(已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。溶液混合时的体积变化忽略不计)。
加入NaOH溶液的体积V/mL | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
剩余盐酸溶液的体积V/mL | 20.00 | 2.00 | 0.20 | 0.02 | 0.00 | / | / | / | / |
过量NaOH溶液的体积V/mL | / | / | / | / | / | 0.02 | 0.20 | 2.00 | 20.00 |
pH | 1.00 | 2.28 | 3.30 | __ | 7.00 | 9.70 | __ | 11.70 | 12.50 |
（1）请利用表的数据绘制滴定曲线_____。
（2）如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为__mL。
