题目内容
【题目】现以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表(已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。溶液混合时的体积变化忽略不计)。
加入NaOH溶液的体积V/mL | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
剩余盐酸溶液的体积V/mL | 20.00 | 2.00 | 0.20 | 0.02 | 0.00 | / | / | / | / |
过量NaOH溶液的体积V/mL | / | / | / | / | / | 0.02 | 0.20 | 2.00 | 20.00 |
pH | 1.00 | 2.28 | 3.30 | __ | 7.00 | 9.70 | __ | 11.70 | 12.50 |
（1）请利用表的数据绘制滴定曲线_____。
（2）如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为__mL。
【答案】4.30 10.70 
12.50
【解析】
强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H＋)，再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c(OH－)，后由水的离子积常数转换成c(H＋)，再求pH；如果n(OH－)和n(H＋)相等，溶液呈中性。
V(NaOH)＝19.98 mL，酸过量，c(H＋)＝
≈5×10－5mol·L－1，pH＝－lg5×10－5＝4.3；V(NaOH)＝20.20mL：碱过量，c(OH－)＝
≈5×10－4mol·L－1，c(H＋)＝2×10－11mol·L－1，pH＝－lg2×10－11＝10.70；
(1)根据表中NaOH溶液体积及溶液的pH，可以绘制出滴定曲线为
；
(2)滴定管准确度为0.01 mL，由上到下刻度读数越来越大，Ⅰ中液面在刻度线1以下的第四个小刻度处，初读数为1.40 mL，Ⅱ中在刻度线13以下差一个小刻度线到14，读数为13.90 mL，滴定液的用量为13.90 mL－1.40 mL＝12.50 mL。
