Question

【题目】把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1molL﹣1 min﹣1，试计算(写出计算过程)

(1)前2min内，用Y表示的平均反应速率。

(2)2min末时X的转化率。

(3)化学方程式中Z的化学计量数n。

Answer 1

【答案】(1)Y的浓度表示的反应速率为 =0.05molL﹣1min﹣1(2)转化率为 60% (3) n=2

【解析】

3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)反应中，Z的化学计量数未知，可利用各物质的转化量之比等于相应的化学计量数之比，解得该计量数n。

根据2min内Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1molL﹣1 min﹣1，则Δn=v(Z)×V×Δt=0.1molL﹣1 min﹣1×2L×2min=0.4mol，根据“三段式”可知：

mol 3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)

起： 1 0.5 0 0

转： 3x x 0.4 2x

平： 1-3x 0.5-x 0.4 0.4

（1）这里x指Y转化的物质的量，观察W列推知2x=0.4mol，x=0.2mol，用Y表示的平均反应速率===0.05molL﹣1 min﹣1；

（2）3x=0.6mol，则X转化的物质的量=0.6mol，2min末时X的转化率=0.6mol/1mol×100％=60％；

（3）根据，带入x，可得n=2。