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【题目】NOCO2N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为(

A.112B.111C.421D.124

【答案】C

【解析】

NOCO2N2O4三种气体,它们分别都含有0.5 mol氧原子,

即氧原子数相同,

设三种气体的物质的量分别为xyz

x×1=y×2=z×4

解得xyz=421

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨,生产化学肥料等。

完成下列填空:

(1)氮原子核外电子排布式为__________,其最外层有_______种运动状态不同的电子氮气的电子式为______________;氨气分子的空间构型是______________

(2)工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO,从而实现CON2的分离,反应的化学方程式如下:CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0),该反应的化学平衡常数表达式K=________;欲使K值变大,可采取的措施是_______

吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的适当处理措施有

_____________(选填序号)。

a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强

(3)消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH,这样能使NH3的脱除率增大,试用平衡移动原理解释其原因______________________________

II.为实现CO2减排,合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液,再高温加热富液使之分解释放出CO2 ,正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。

(4)某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L CO2(标准状况)形成富液,碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为______________________________,该富液中的溶质是____________(填化学式),各离子的浓度关系正确的是_________

a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)

b.3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)

c.c(K+)>c(OH)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H+)

【题目】卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。

(1)从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I-其离子方程式为____该反应的还原产物为______(填化学式).

(2)从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气富集溴氧化溴提纯溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0);

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.几种化学键的键能数据如表所示:

化学键

H-Br

H-Cl

Cl-Cl

Br-Br

键能/(KJ/mol)

366

432

243

194

①酸化海水的目的是_______

②比较大小:a_____b(“>”、“=”“<”)

③计算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具体数值)=_____kJ/mol (填含a,b的代数式)

(3)298K,取一定量的含Br-、Cl-的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq),该反应的化学平衡常数为_______已知:[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

(4)常温下Fe3+I-在水中的反应为2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考虑离子水解)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

B.溶液的颜色保持不再变化

C.2v(I-)=v(I2)

D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

E.溶液中的保持不再变化

(5)CuBr2是一种重要的化工原料,在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应:2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时,c(Br2)=10mol/L。如果温度保持不变,将容器体积用缩至原来的一。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为____mol/L (填字母)。

A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0

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