题目内容
【题目】下列物质中,不属于铁合金的是( )
A.球墨铸铁B.不锈钢C.锰钢D.氧化铁
【答案】D
【解析】
根据题中铁合金可知,本题考查铁合金的概念,运用铁与一种或几种元素组成的中间合金称为铁合金分析。
A.球墨铸铁是铁、碳、硅、锰形成的合金,故A不符合题意;
B.不锈钢是铁、铬、镍形成的合金,故B不符合题意;
C.锰钢是铁、锰、碳形成的合金,故C不符合题意;
D.氧化铁是金属氧化物,不属于合金,故D符合题意;
答案选D。
【题目】把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.4mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1molL﹣1 min﹣1,试计算(写出计算过程)
(1)前2min内,用Y表示的平均反应速率。
(2)2min末时X的转化率。
(3)化学方程式中Z的化学计量数n。
【题目】在有机合成中,常会将官能团消除或增加,下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是( )
A. 乙烯→乙二醇:
B. 溴乙烷→乙醇:CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH
C. 1-溴丁烷→1-丁炔:CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2CH3CH2C≡CH
D. 乙烯→乙炔:CH2=CH2CH≡CH
【题目】下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A. 阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑ B. 阴极的电极反应式为TiO2+4e-===Ti+2O2-
C. 通电后,O2-、Cl-均向阴极移动 D. 石墨电极的质量不发生变化
【题目】浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH -):a<b
C.相同温度下,电离常数K( HX):a>b
D.=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发),则减小
【题目】下列各组离子一定可以大量共存的是
A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO-、S2-
B. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D. c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中:Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
【题目】下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
① ② ③④CH3CH2OH ⑤CH2=CH-COOH
A. ①③B. ①②③C. ③④⑤D. ②③④⑤
【题目】化学反应A2+ B2= 2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
【题目】已知下列热化学方程式:①H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1,②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ,③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1,④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,回答下列问题:
(1)H2燃烧热的热化学方程式为___________ ;C燃烧热的热化学方程式为 ___________。(选数字)
(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为_________________。
(3)液态水的稳定性_______气态水的稳定性(填“大于”、“小于”、“等于”)。 。