题目内容
1．标准状况下，6.72L CO2的质量为13.2 g．分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算其质量．
解答 解：标准状况下，6.72L CO2的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，其质量为0.3mol×44g/mol=13.2g，
故答案为：13.2．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
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7．NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的说法中，正确的是（ ）
| A． | 有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量 | |
| B． | 有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量 | |
| C． | 有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 | |
| D． | 有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
12．在100℃和200kPa的条件下，密闭容器中进行的化学反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达到平衡状态，在维持体系温度不变的条件下逐步压缩体积，体系压强也逐渐增大，测定不同压强下反应再次建立平衡时物质B的浓度，结果如表所示．
根据表中的数据，回答下列问题（提示：温度和压强的改变可能会对物质的聚集状态产生影响）
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡正向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．
（3）化学方程式中的化学计量数的关系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）
| 压强（kPa） | 200 | 500 | 1000 |
| B的浓度（mol/L） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡正向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．
（3）化学方程式中的化学计量数的关系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）
Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
16．下列对摩尔的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量 | |
| B． | 摩尔是一个物理量 | |
| C． | 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 | |
| D． | 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 |
13．对于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ）
| A． | 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-） | |
| B． | c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-） | |
| C． | c（Na+）=c（S2-）+c（HS-） | |
| D． | 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 |
10．在一个定容密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（ ）
| A． | 4molA+2molB | B． | 1.5molC+0.5molD | C． | 3molC+1molD | D． | 3molA+1molB |