题目内容

【题目】下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是

A.配制FeCl3溶液

B.酯水解程度比较

C.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

D.卤化银沉淀的转化

【答案】B

【解析】

A. Fe3发生水解:Fe33H2OFe(OH)33H,将FeCl3溶于浓盐酸中,可以抑制Fe3水解,能够用勒夏特列原理解释,故A不符合题意;

B. 酯的水解中,稀硫酸作催化剂,催化剂不影响平衡,不能用勒夏特列原理解释,故B符合题意;

C. 碳酸钙与盐酸反应生成CO2CO2在水中存在溶解平衡,塞上瓶塞时,压强增大,促进CO2的溶解,不会有气泡生成,打开瓶塞后压强减小,生成气泡,,可用勒夏特列原理解释,故C不符合题意;

D. AgNO3NaCl发生AgNO3NaCl=AgCl↓+NaNO3NaCl过量,AgNO3完全反应,AgCl在溶液中存在溶解平衡,加入少量的KI溶液后生成黄色沉淀,该沉淀为AgI,说明实现了沉淀的转化,能够用勒夏特列原理解释,故D不符合题意;

答案:B

练习册系列答案
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【题目】碘及其化合物在生活中应用广泛,含有碘离子的溶液需回收处理。

1硫碘循环法是分解水制备氢气的研究热点,涉及下列三个反应:

反应Ⅰ:SO2g+I2aq+2H2Ol═2HIaq+H2SO4aq)△H1

反应Ⅱ:HIaqH2g+ I2aq)△H2

反应Ⅲ:2H2SO4aq═2SO2g+O2g+2H2Ol

①反应:SO2g+2H2Ol═H2SO4aq+H2g)的△H______(用△H1、△H2表示);

②分析上述反应,下列判断正确的是______

A.反应Ⅲ易在常温下进行

B.反应ISO2还原性比HI

C.循环过程中需补充H2O

D.循环过程中产生1molO2同时产生1molH2

③反应I发生时,溶液中存在如下平衡:I2aq+I-aqI3-aq),其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2.缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量nI3-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段nI3-)逐渐增大的原因是:______

2)用海带提取碘时,需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下,若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO3-),写出氯气与碘单质反应的离子方程式:______

3)氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-aq+AgClsAgIs+Cl-aq),反应达到平衡后溶液中cI-______[cCl-)、KspAgCl)和KspAgI)表示].该方法去除碘离子的原理是______

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