[题目]下列不属于氧化还原反应的是A.S+O2SO2B.4NH3+5O24NO+6H2OC.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClD.2C12+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2 +2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列不属于氧化还原反应的是

A.S+O2SO2

B.4NH3+5O24NO+6H2O

C.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl

D.2C12+2Ca（OH）2=Ca（C1O）2+CaCl2 +2H2O

【答案】C

【解析】

A．S+O2SO2，反应前后S、O元素的化合价改变，该反应是氧化还原反应，A不符合题意；

B．4NH3+5O24NO+6H2O，反应前后N、O元素的化合价改变，该反应是氧化还原反应，B不符合题意；

C．Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，该反应是复分解反应，反应前后元素化合价没有改变，该反应是非氧化还原反应，C符合题意；

D．2C12+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2 +2H2O，反应前后C1元素的化合价改变，该反应是氧化还原反应，D不符合题意；

答案选C。

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A.升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是放热反应

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A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

能提高NO2转化率的是_______（填字母）。

（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=______。

（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2

混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu的质量是________。

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（1）已知1000 K时，下列反应的平衡常数和反应热：

①CH4(g) C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1

②2CO(g) C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3

④CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）则1000 K时，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。

（2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5 ppm以下。脱硫的目的为______________。

（3）下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。

（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________（填“增加”“减小”或“不变”），600 ℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750 ℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H2产率趋于相同，其原因是______________。

（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2；第二步：碳（或碳氢物种）和H2O反应生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂），过程①和②ΔH的关系为：①_______②（填“>”“<”或“＝”）；控制整个过程②反应速率的是第_______步，其原因为____________________________。