题目内容
【题目】锂电池的构造如图所示,电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向,电池总反应可表示为:Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+6C,下列说法错误的是( )
A. 该电池的负极为LiCoO2
B. 充电时Li+向C电极电极移动
C. 充电时的阴极反应:Li1-xCoO2+xLi++xe-===LiCoO2
D. 外电路上的“→”表示放电时的电子流向
【答案】B
【解析】试题分析:由Li+的迁移方向可知,LiCoO2电极为负极,C电极为正极。A. 该电池的负极为LiCoO2,A正确;B. 充电时Li+迁移方向与放电时相反应,所以充电时Li+向LiCoO2电极移动,B不正确;C. 充电时的阴极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-===LiCoO2,C正确;D. 外电路上的“→”表示放电时的电子流向,D正确。本题选B。
【题目】K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下:
已知:(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
(b)不同温度下各物质的溶解度
物 质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度(g/100g H2O) | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 70 | 376 |
(c)步骤①的主要反应为:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。
(1) “滤渣1”和 “滤渣2”的主要成分分别是_________,_________(填化学式).
写出③的离子反应方程式________________________________________;
步骤④中调PH可选用以下试剂__________。
A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl
(2)在步骤⑤中加入适量KCl,____________________,过滤得到K2Cr2O7固体。
(3)某工厂用akg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制K2Cr2O7,最终得到产品 b kg,产率为_____________________________×100%。(列计算式)。
(4)化还原法可除去废水中的Cr2O72-,取含Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分 别加一定量的FeSO4、NaHSO3,搅拌,充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀,测定铬去除率,实验结果下图所示。
①在酸性条件下,NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:____________________________________。
② pH>8时,亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________。
【题目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
序号 | 装置 | X溶液 | 现象 |
I | 盐酸 | 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化 | |
II | Na2SO4 | 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化 | |
III | H2SO4 | 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗 |
A. 实验I中溶液红色褪去,说明发生了反应H+ + OH- =H2O
B. 实验II中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-
C. 实验III中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
D. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验II中的现象相同