题目内容

【题目】在碱性溶液中,下列各项中的离子可以大量共存的是

A. Fe3+Cu2+ Cl-NO3- B. K+NO3-Ag+Cl-

C. Na+SO42-K+Cl- D. Ca2+MnO4-Na+CO32-

【答案】C

【解析】试题分析:碱性溶液中存在OH-离子,AFe3+Cu2+OH-生成沉淀;BAg+Cl+结合为沉淀;DCa2+CO32-结合为沉淀。

练习册系列答案
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【题目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)

实验步骤:

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60 min。

③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。

回答问题:

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________

(2)仪器a的名称是________,其作用是____________________

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是___________________________

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:____________

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O32—+I2===S4O62—+2I

(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:____________________________________________

(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________

Ⅲ.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42—,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为____________

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