题目内容

如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

①写出（3）中的电极反应：Fe：      、        Zn：          。
②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是            （填序号）。
①2H+ + 2e- =H2↑  Zn-2e-=Zn2+（各2分）
②2、1、3(1分)

试题分析：①装置（3）为原电池，Zn较活泼，电池反应为：Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌失电子发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；氢离子在铁电极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H+ + 2e- =H2↑；②装置（2）中铁作原电池的负极，腐蚀速率加快，装置（3）中铁作原电池的正极，被保护，（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）、（1）、（3）。
练习册系列答案
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（1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式______________________________________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与________极相连(填“C”或“D”)。
③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。
（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。
①电解过程中，OH－向________(填“阴”或“阳”)极移动，阳极的电极反应式为____________________________。
②若阳极有28 g Fe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。
一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O，则下列说法正确的是
A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C．放电时溶液中的OH－ 移向正极
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH－ ＝ CO32－ + 6H2O
控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，设计成如下图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（　　）
A．此时化学反应达到平衡状态
B．若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c(Pb2+)将减小
C．若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极
D．若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb电极为负极
关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液
B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀
D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
下列各变化中属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是
A．具有抗氧化作用B．可吸收食品盒内的O2和N2
C．发挥作用时利用了原电池原理D．变为红褐色后失效
将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co2+(aq)+Cd(s)＝Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如右图的原电池，则下列说法一定错误的是
A．Cd作负极，Co作正极
B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极
C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动
D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液
课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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