Question

将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl₂)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co²⁺(aq)+Cd(s)＝Co(s)+Cd²⁺(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如右图的原电池，则下列说法一定错误的是

A．Cd作负极，Co作正极

B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极

C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动

D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

Answer 1

C

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此根据反应式Co²⁺(aq)+Cd(s)＝Co(s)+Cd²⁺(aq)(aq表示溶液)可知，Cd是还原剂，作负极。Co²⁺得到电子，是氧化剂，在正极放电。根据装置可知，甲是负极，乙是正极。A、Cd作负极，Co作正极，A正确；B、原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，B正确；C、根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向正极(乙池)移动，C不正确；D、甲是负极，乙是正极，所以甲池中盛放的是CdCl₂溶液，乙池中盛放的是CoCl₂溶液，D正确，答案选C。