题目内容
【题目】1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，则此烷烃的分子式为( )
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10
【答案】C
【解析】
1mol某烷烃可与8mol Cl2完全取代，说明分子中含有8个H原子，由烷烃通式CnH（2n+2）可知2n+2=8，n=3，应为C3H8。
答案选C。
【题目】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
Ⅰ.氮的活化
工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示：（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。
（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。
A.加了催化剂
B. 升高温度
C. 增加NH3的物质的量
D.压缩体积
E.分离出氨气
（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A.容器中气体密度不变
B. 容器中压强不变
C.3v(H2)正=2v(NH3)逆
D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
（4）在25℃，101KPa时，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H1= －92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= －571.6kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。
（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
计算此温度下的化学平衡常数K=______，
②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_____________。
