Question

【题目】儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

下列说法不正确的是

A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键

B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

C. 离子半径：r(M2－)<r(R3－)

D. Z和Y形成的化合物为离子化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据主族元素最高正价=最外层电子数，最低负价的绝对值=8-最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出X： Na，Y：Cl，Z：Al，M：Mg，R：N，Q：O。

A.由元素X（Na）和Q（O）组成的化合物是Na2O或者Na2O2，Na2O2中含有共价键，A不符合题意；

B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3、HNO3，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以与强碱反应，也可以与强酸反应，B不符合题意；

C.Mg2+和N3-核外电子排布相同，核电荷数越大吸电子能力越强，半径越小，C不符合题意；

D.Z和Y形成的化合物AlCl3为共价化合物，D符合题意；

答案：D。