Question

【题目】实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积____mL ，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其它仪器有____、_______。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．定容，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

a.没有进行A操作______；

b.加蒸馏水时不慎超过了刻度____；

c.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即配溶液________；

d.溶液未冷却至室温就转移至容量瓶______。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _____。

Answer 1

【答案】2.1 250mL 容量瓶 胶头滴管 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导致容量瓶炸裂 偏低 偏低 无影响 偏高 宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

【解析】

根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤及操作分析解答；根据物质的量浓度的计算公式进行误差分析。

（1）250mL0.1mol/L的盐酸中n(HCl)= 0.1mol/L×0.25L=0.025mol，浓盐酸的物质的量浓度为：c(浓盐酸)===11.8mol/L，根据稀释关系可知：c浓V浓=c稀V稀，V浓= =2.1mL；一定物质的量浓度溶液的配制需要量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：2.1mL，250mL容量瓶、胶头滴管；

（2）配制一定物质的量浓度溶液的过程为：计算、量取、稀释并冷至室温、转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶贴签，所以应该正确的操作顺序为B、C、A、F、E、D；

（3）将洗涤液全部转入容量瓶中的目的是保证溶质全部转移到容量瓶。注入容量瓶前需要恢复到室温是因为容量瓶盛放热溶液时，当溶液冷却到室温的时候，体积会缩小，不准确，也易导至容量瓶炸裂。

（4）根据c=；a.如果没有洗涤，则溶质的物质的量比正常值小，所以浓度偏低；b.若加蒸馏水不慎超过刻度，溶液的体积比正常值大，所以浓度偏低；c.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥对实验结果无影响；d.溶液未冷却至室温就转移至容量瓶，由于液体体积热胀冷缩，未冷却时转移液体使得溶液体积偏小，则溶液浓度偏高；故答案为：偏低，偏低，无影响，偏高；

（5）如果转移时不慎有液体滴在外面则需要将溶液倒掉，洗净容量瓶重新配制。