Question

【题目】下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

C. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 铁离子具有强氧化性，能够氧化铜；B. 次氯酸为弱酸应写化学式；C. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；D.高锰酸钾溶液在酸性条件下能够氧化氯离子，对双氧水的还原性检验有干扰。

铁离子被铜还原，Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+，A正确；次氯酸为弱酸应写化学式，应为：Cl2 +H2O ＝ H+ + Cl－+HClO；B错误；等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2+ + HCO3- +OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；浓盐酸会与KMnO4发生反应生成氯气，对双氧水还原性检验有干扰，应该用稀硫酸酸化，D错误；正确选项A。