题目内容

11．（1）以下化学实验：
A．石油的分馏     B．乙醇反应制乙烯   C．苯酚与浓溴水反应；D．苯的硝化反应
需用水浴加热的是D；为防止液体暴沸，需加少量碎瓷片的是AB；需用温度计的是ABD．
（2）含苯酚的工业废水处理的流程图如下：

①上述流程里，设备Ⅰ中进行的是萃取操作，设备Ⅱ中进行的是分液操作（填写操作名称）．
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3．
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

分析 （1）水浴加热是控制反应温度小于100°C，玻璃容器 加热需要加入碎瓷片防止加热时液体暴沸，反应需要可知温度的需要温度计；
（2）①苯萃取苯酚，加入过量的氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应，静置分液，据此即可解答；
②溶液上层为苯，下层为苯酚钠；
③苯酚钠溶液通入过量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠．

解答 解：（1）A．石油的分馏蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止加热液体暴沸，需要温度计的水银球在 蒸馏烧瓶的支管口处，加热方式是直接加热；
B．乙醇反应制乙烯需要加入碎瓷片防止加热液体暴沸，插入温度计测定反应混合溶液的稳定170°C，直接加热；
C．苯酚与浓溴水反应不需加热；
D．苯的硝化反应需要控制55°C-60°C，需要水浴加热，混合溶液中不需加入碎瓷片，需要温度计控制水的温度；
需用水浴加热的是D，为防止液体暴沸，需加少量碎瓷片的是ABD，需用温度计的是ABD，
故答案为：D；AB；ABD；
（2）①工业废水与苯进入设备Ⅰ得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备Ⅰ中进行的是萃取，利用苯与苯酚相似的结构互溶与水不溶，将苯酚从工业废水里提取出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚、苯混合液进入设备Ⅱ，萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，
故答案为：萃取；分液；②盛有苯酚、苯溶液的设备Ⅱ中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反应，生成苯酚钠和水，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，在设备Ⅱ中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液，上层的苯通过管道送回设备Ⅰ中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠溶液进入设备（Ⅲ）；在盛有苯酚钠溶液的设备Ⅲ中，通入过量的二氧化碳气，发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠，故答案为：C6H5ONa；NaHCO3；　
③依据碳酸性比苯酚的酸性强，弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，反应的方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

点评 本题考查了苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程，有机实验的过程分析和装置中的注意问题，主要是温度控制条件，根据苯和苯酚的性质和实验基本操作进行解答，难度较大

练习册系列答案
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1．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
A．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3溶液$\stackrel{△}{→}$Fe2O3
B．饱和NaCl（aq） $\stackrel{先通NH_{3}，再通CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq） $\stackrel{足量稀H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
D．海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
2．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是（　　）
A．AlCl3B．Ca（HCO3）2C．NaAlO2D．Na2SO3
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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6．若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
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16．下列物质互为同位素的是（　　）
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3．将pH=11NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（　　）
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20．下列说法不正确的是（　　）
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B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．20℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1

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