题目内容
12.A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体,其中有两种是单质,另三种是化合物,它们之间有如图所示的转化关系(图中未注明反应条件):(1)写出A、B、C、D、E的化学式:
A、O2B、CO2C、COD、H2E、CH4
(2)在上述五种气体中,不含有组成A气体的元素的是(填化学式)H2、CH4.
(3)D与CuO发生反应的化学方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.冶炼金属常用C(填字母)与氧化铁来发生氧化还原反应(填反应类型)
(4)通常烧烤时意外着火不能用水浇灭木炭,会生成水煤气,试写出发生反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2.
分析 A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体,其中有两种是单质,另三种是化合物,A与D反应生成水,且D与CuO反应也产生水,可推知D为H2,A为O2,A与E反应生成B与水,则E中含有氢元素,A与C反应生成B,C与CuO反应也生成B,C为还原性物质,可推知C为CO、E为CH4、B为CO2,据此解答.
解答 解:A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体,其中有两种是单质,另三种是化合物,A与D反应生成水,且D与CuO反应也产生水,可推知D为H2,A为O2,A与E反应生成B与水,则E中含有氢元素,A与C反应生成B,C与CuO反应也生成B,C为还原性物质,可推知C为CO、E为CH4、B为CO2.
(1)由上述分析可知,A为O2,B为CO2,C为CO,D为H2,E为CH4,故答案为:O2;CO2;CO;H2;CH4;
(2)A中含有的元素为O元素,上述物质中不含氧元素的是H2、CH4,故答案为:H2、CH4;
(3)D与CuO发生反应的化学方程式为:CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O,冶炼金属常用CO与氧化铁来发生氧化还原反应,故答案为:CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O;C;氧化还原;
(4)通常烧烤时意外着火不能用水浇灭木炭,会生成水煤气,发生反应的化学方程式:C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2,故答案为:C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2.
点评 本题考查无机物的推断,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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3.铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
已知:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑;③Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-.
(3)固体X中主要含有Fe2O3、MgO(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用pH计或精密pH试纸(填写仪器或试剂名称).如表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.
(4)该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小).
(5)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量NaOH溶液(填写试剂)、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳(填写试剂)、…灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g.计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$(用含m、n的代数式表示).
已知:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑;③Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-.
(3)固体X中主要含有Fe2O3、MgO(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用pH计或精密pH试纸(填写仪器或试剂名称).如表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.
(4)该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小).
物质 | 溶解度/(g/100g水) | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
17.能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A. | NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O | |
B. | 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使沉淀质量达到最大值:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
C. | 钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
D. | 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
4.称为“工业的血液”,以石油为原料不仅可以得到各种燃料油,还可以获得多种有机化工原料.请回答下列问题:
(1)将石蜡油与碎瓷片混合共热,产生的混合气体冷却至室温后,其成分如下:
(2)将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,消耗Br2的物质的量为1mol.
(3)经发现,石蜡与碎瓷片混合共热的产物中,除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外,还有另一种液态烃生成.0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时,得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol,则该烃的分子式为C6H12.该烃的同分异构体有多种,其中一种的结构简式如图所示,
(4)该有机物分子中一定处于同一平面的碳原子数为6.
(1)将石蜡油与碎瓷片混合共热,产生的混合气体冷却至室温后,其成分如下:
物质 | CH4 | CH3-CH3 | CH2═CH2 |
物质的量分数 | 20% | 30% | 50% |
(3)经发现,石蜡与碎瓷片混合共热的产物中,除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外,还有另一种液态烃生成.0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时,得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol,则该烃的分子式为C6H12.该烃的同分异构体有多种,其中一种的结构简式如图所示,
(4)该有机物分子中一定处于同一平面的碳原子数为6.
1.下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
A. | Fe2O3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$FeCl3溶液$\stackrel{△}{→}$Fe2O3 | |
B. | 饱和NaCl(aq) $\stackrel{先通NH_{3},再通CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
C. | Al2O3$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$NaAlO2(aq) $\stackrel{足量稀H_{2}SO_{4}}{→}$Al(OH)3 | |
D. | 海水$\stackrel{Ca(OH)_{2}}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{HCl(aq)}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg |
2.下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是( )
A. | AlCl3 | B. | Ca(HCO3)2 | C. | NaAlO2 | D. | Na2SO3 |